امتحان تدريبي - بجروت كيمياء 2025

8 أسئلة متعددة الخيارات

1. ذرّة عنصر ما لها التنظيم الإلكتروني 2,8,6. أي من الجمل التالية صحيحة؟

أ. عدد إلكترونات التكافؤ هو 4.
ب. العنصر يقع في المجموعة A العمود الرابع في الجدول الدوري.
ج. العنصر هو فلز.
د. عند تكوين أيون، يميل هذا العنصر لاكتساب إلكترونين.

2. ذرة النظير المشع للراديوم ₈₈²²⁶Ra تطلق جسيم ألفا. أي من النواتج التالية يمكن أن ينتج مباشرة من هذا التحلل؟

أ. ₈₆²²²Rn
ب. ₈₇²²²Fr
ج. ₈₆²³⁰Rn
د. ₈₉²³⁰Ac

3. جزيئان CH₂Cl₂ وCCl₄، كلاهما له مبنى هرمي رباعي السطوح (تتراهيدري). أي من الجمل التالية صحيحة؟

أ. الجزيئان CH₂Cl₂ وCCl₄ قطبيان لأن فيهما أربطة قطبية.
ب. الجزيء CH₂Cl₂ فقط قطبي لأن توزيع الأربطة غير متماثل.
ج. الجزيء CCl₄ أكثر قطبية لأن فيه أربعة ذرات كلور.
د. الجزيء CH₂Cl₂ ليس قطبيًا لأنه يحتوي على روابط غير متماثلة.

4. أي من الأزواج التالية من المواد السائلة سيكون الفرق الأكبر في درجة الغليان بينها ناتجًا بالأساس عن وجود أربطة هيدروجينية؟

أ. البنتان C₅H₁₂ والهكسان C₆H₁₄.
ب. الميثانول CH₃OH وثنائي ميثيل إيثر CH₃OCH₃.
ج. الأسيتون CH₃–C(=O)–CH₃ والكلوروفورم CHCl₃.
د. الأوكتان C₈H₁₈ والأسيتون CH₃–C(=O)–CH₃.

5. في التفاعل التالي:

H_2(g) + Cl_2(g) → 2HCl_(g)

معطى:

طاقة الرباط 436 kJ/mol = H−H
طاقة الرباط 243 kJ/mol = Cl−Cl
طاقة الرباط 431 kJ/mol = H−Cl

ما هو ΔH للتفاعل؟

أ. −117 kJ
ب. −674 kJ
ج. +183 kJ
د. −183 kJ

6. تمت اضافة 50 ميليلتر من حامض الكبريتيك H₂SO₄ بتركيز 0.1M الى 60 ميليلتر من محلول NaOH بتركيز 0.15M، ما هو المتوقع أن تكون قيمة pH للمحلول؟

أ. أقل من 7.
ب. تساوي 7.
ج. أكبر من 7.
د. لا يمكن تحديدها بدون قياس درجة حموضة المحلول من خلال التجربة.

7. في التفاعل التالي:

Fe_(s) + Cu²⁺_(aq) → Fe²⁺_(aq) + Cu_(s)

أي مما يلي صحيح؟

أ. الحديد مؤكسِد.
ب. النحاس مختزِل.
ج. أيون النحاس مؤكسِد.
د. الاجابتان أ + ب صحيحتان.

8. عنصر A في الدورة الثالثة والعمود الأول، وعنصر B في نفس الدورة والعمود السادس. ما الفرق المتوقع بينهما في الخصائص التالية؟

أ. A له طاقة تأيّن أعلى من B بسبب موقعه في العمود الأول.
ب. B أكثر قابلية لفقد الإلكترونات.
ج. A له نصف قطر ذري أصغر من B.
د. B له طاقة تأين أعلى من A.

سؤال 9 - تحليل قطعة من مقال علمي

اقرأ القطعة التالية، ثم أجب عن جميع البنود أ–هـ:

في دراسة نُشرت مؤخرا في مجلة Atmospheric Environment، راقب فريق بحثي من جامعة شيفيلد تفاعلات أكاسيد النيتروجين (NO وNO₂) مع هيدروكسيد راديكالي HO· تحت إشعاع UV بطول موجة 254 نانومتر في عمود مفاعل زجاجيٍّ محكم الحرارة (تم الحفاظ على درجة حرارة المفاعل ثابتة بدقة عند 25 درجة مئوية). أُغلقت نسبة أولية من غاز أول أكسيد النيتروجين NO وغاز ثاني أكسيد النيتروجين NO₂ في المفاعل مع جزيئات أكسجين O₂ وماء H₂O بخليط غازي رطب. أسفرت التحليلات الطيفية (FTIR) ورصد الأوزون عبر مقياس chemiluminescence عن تكوين O₃ بكمية بلغت 0.06 ميليمول للتر خلال دقيقة واحدة، ما يعادل كفاءة تحويل تقارب 30%. كما لاحظوا تكوّن حامض النيتريك (HNO₃) ببطء في وسط مائي رطب، ما يفسر دور NOₓ في تكون الأمطار الحمضية (pH≈4.0). اختتمت الدراسة بالتوصية بتقليل انبعاثات أكاسيد النيتروجين NOₓ واستخدام محفّزات ضوئية لإزالة الأوزون الأرضي وتحجيم تأثير الحامضية البيئية.

أمامك المعادلة الموازنة للتفاعل بين أول أكسيد النيتروجين والأوزون:

NO + O₃ → NO₂ + O₂

أ.

حدّد العامل المُؤَكْسِد والعامل المُخْتَزِل في التفاعل، وبيّن عدد الإلكترونات المنتقلة من تفاعل نصف مول من NO. فصّل حساباتك.

ب.

معطى أن قيمة التغير في انثالبيا التفاعل السابق (ΔH°) للتفاعل التالي تساوي -200 kJ.

NO + O₃ → NO₂ + O₂

أرسم مخطط طاقة تظهر فيه المواد المتفاعلة والناتجة وأشر بواسطة سهم الى قيمة واتجاه ΔH°.
إذا تفاعل 24 غرام من الأوزون O₃ فكم من الحرارة سوف تنطلق في التفاعل؟ فصل حساباتك.

ج.

وازن المعادلة الكيميائية التالية التي تعبّر عن تفاعل ثاني أكسيد النيتروجين NO₂ مع الماء لتكوين حمض النيتريك HNO₃ وأول أكسيد النيتروجين NO:

NO_2(g) + H₂O_(l) → HNO_3(aq) + NO_(g)

د.

لدينا الجزيئان NO وNO₂ أحدهما شكله الهندسي خطي والاخر زاوية. درجة غليان الأول 152- درجة مئوية بينما درجة غليان الثاني 21+ درجة مئوية. فسّر سبب الاختلاف بينهما، معتمداً على الشكل الهندسي لكل منهما وقطبية الجزيء ونوع القوى بين الجزيئات.

سؤال رقم 10 – مبنى وترابط

يُستخدم الأمونيا (NH₃) بشكل واسع في الصناعة، خاصة في إنتاج الأسمدة الزراعية. الأمونيا مركب قطبي معروف بقدرته العالية على تشكيل روابط هيدروجينية. حالته التراكمية غاز يذوب بنسبة هائلة في الماء. شكله الفراغي هرم ثلاثي. ثالث كلوريد النيتروجين NCl₃ ذو شكل فراغي هرم ثلاثي ذائبيته منخفضة جدا في الماء لكنه يذوب جيدا في رابع كلوريد الكربون CCl_4(l).

أ.

لماذا الحالة التراكمية للأمونيا غاز بينما للمركب NCl₃ سائل؟

ب.

صغ معادلة ذوبان NCl_3(l) في CCl_4(l).

ج.

على الرغم من أن لجزيئي الأمونيا (NH₃) والفوسفين (PH₃) شكلًا هندسيًا ذا هرم ثلاثي، وأن الفوسفين يمتلك سحابة ألكترونية أعلى، إلا أن الأمونيا لها بدرجة غليان أعلى. اشرح لماذا.

د.

صغ معادلة تفاعل غاز الأمونيا (NH₃) مع الماء، ووازن المعادلة.

هـ.

عند إضافة الأمونيا الغازية إلى الماء، لوحظ ارتفاع في قيمة الـ pH للمحلول. فسّر هذه الظاهرة مستعينًا بمعادلة التفاعل التي كتبتها في البند (د).
في تجربة مخبرية، تم خلط كمية متساوية من الأمونيا (NH₃) مع كل من الماء (H₂O) والإيثانول (C₂H₅OH) بشكل منفصل. أي من الخليطين سيكون أكثر تجانسًا؟ فسّر إجابتك بوضوح متطرقًا إلى نوع القوى بين الجزيئات.

سؤال رقم 11: حوامض وقواعد

تُستخدم مادة كربونات الصوديوم Na₂CO_3(s) في عمليات التنظيف المنزلية والصناعية بسبب خواصها القاعدية.

تم إذابة 5.3 غرام Na₂CO_3(s) في الماء ليصبح حجم المحلول النهائي 1 لتر.

اليك معادلة تفاعل المادة كربونات الصوديوم Na₂CO_3(s) مع الماء عند اذابتها فيه.

Na₂CO_3(s) + H₂O_(l) → 2Na⁺_(aq) + HCO₃^-_(aq) + OH^-_(aq)

أ.

احسب تركيز أيونات الصوديوم Na⁺_(aq) وأيونات البيكربونات HCO₃⁻_(aq) في المحلول. فصّل حساباتك.
لماذا يُعد محلول كربونات الصوديوم Na₂CO_3(aq) محلولاً قاعديًا.

ب.

إلى هذا المحلول أضيف محلول من حامض الكبريتيك H₂SO_4(aq) بتركيز 0.5M.

صغ معادلة النص الصافي لتفاعل التعادل.
إذا استخدم كامل المحلول (1 لتر)، احسب حجم محلول H₂SO_4(aq) اللازم للوصول إلى التعادل التام. فصّل حساباتك.

ج.

في حالة عدم استخدام محلول H₂SO_4(aq) ما هي الأيونات المتوقع وجودها في المحلول النهائي؟ علّل بوضوح.

سؤال رقم 12 - الحسابات الكيميائية

في تجربة مخبرية، تفاعل 10 غرام من الألومنيوم مع محلول مائي لكبريتات النحاس CuSO₄ حجمه 250 ميليلتر، بتركيز غير معروف. تفاعل الألمنيوم Al كاملًا مع ال CuSO₄ وكذلك تفاعلت ايونات النحاس بالكامل حسب المعادلة التالية (المعادلة غير موزونة):

Al_(s) + CuSO_4(aq) → Al₂(SO₄)_3(aq) + Cu_(s)

أ.

وازن المعادلة السابقة.

ب.

احسب عدد مولات الألمنيوم Al وعدد مولات CuSO₄ المتوفرة مبدئيًا. (معطى أن الكتلة المولية للألمنيوم هي 27 غرام/مول، والكتلة المولية لكبريتات النحاس هي 160 غرام/مول).

ج.

بناءً على معطيات السؤال، احسب التركيز المولاري الابتدائي لأيونات Cu²⁺ في محلول CuSO₄ قبل بدء التفاعل، علمًا أن جميع أيونات النحاس تفاعلت.

د.

احسب الكتلة النظريّة للنحاس Cu الناتج. (الكتلة المولية للنحاس 63.5 غرام/مول).

هـ.

بعد ترشيح النحاس وإزالة الراسب، أُخذت عينة بحجم 100 ميليلتر من المحلول المتبقّي وأضيف إليها محلول BaCl_2(aq) بكمية تكفي لترسيب ايونات الكبريتات SO₄^2-. كم غرام من BaSO₄ ينتج من التفاعل إذا تفاعلت ورسبت كل كمية الكبريتات. (معطى أن الكتلة المولية لكبريتات الباريوم BaSO₄ هي 233 غرام/مول).

و.

إذا رُفع حجم المحلول الأصلي (قبل الترسيب في البند هـ) إلى لتر واحد بإضافة ماء مقطر، فما تركيز SO₄²⁻ المتبقي بعد التخفيف؟

سؤال رقم 13 - الطاقة

يستخدم وقود الميثانول (CH₃OH) في بعض المحركات كبديل للوقود الأحفوري.

أ.

اكتب المعادلة الموزونة للاحتراق الكامل للميثانول لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء.

ب.

احتراق 1 مول من الميثانول يُطلق طاقة مقدارها 726 كيلو جول.

هل التفاعل مشع أم ماص للحرارة؟ علّل.
احسب كمية الطاقة الناتجة عند احتراق 32 غرامًا من الميثانول (CH₃OH) (الكتلة المولية للكربون تساوي 12، الكتلة المولية للهيدروجين تساوي 1، الكتلة المولية للأكسجين تساوي 16 غرام\مول). فصّل حساباتك.

ج.

إذا استخدمت الطاقة الناتجة من احتراق الميثانول في البند ب2 لتبخير الماء، كم مولًا من الماء يمكن تبخيرها إذا كانت إنثالبيا تبخير الماء هي 44 كيلو جول/مول؟ فصّل حساباتك.

د.

في تفاعل احتراق الميثانول: ارسم مخطط طاقة وبين فيه موقع المواد المتفاعلة والناتجة واتجاه التغير في الإنثالبيا (ΔH).

سؤال رقم 14- الدهنيات والحوامض الدهنية

تتكوّن الأغشية الخلوية في الكائنات الحية من طبقات دهنيّة تحتوي على حوامض دهنية مختلفة. أُجريت دراسة على تركيب هذه الأغشية في نوع معين من البكتيريا عند درجات حرارة مختلفة:

نسبة الحوامض الدهنية في درجة حرارة 40°C	نسبة الحوامض الدهنية في درجة حرارة 10°C	الحامض الدهني
45%	15%	C16:0
25%	50%	C18:1ω9 cis
30%	35%	C18:2ω6 cis,cis

أ.

اكتب الصيغة الجزيئية المختصرة لكل واحد من الحوامض الدهنية في الجدول.

ب.

كيف تؤثر درجة الحرارة على تركيب الحوامض الدهنية في غشاء الخلية؟ اشرح السبب.

ج.

إذا أردت تحويل حامض C18:2ω6 cis,cis إلى حامض C18:0، كم مول جزيئات هيدروجين H₂ تحتاج لتحويل 0.5 مول حامض C18:2ω6 cis,cis؟ اكتب معادلة مبسطة للتفاعل.

د.

وضح لماذا تزداد قساوة أغشية الخلايا التي تحتوي على نسب عالية من الحوامض الدهنية المشبعة.

امتحان تدريبي - بجروت كيمياء 2025 – النموذج الثاني